Hacernos una idea de las dimensiones moleculares calculando el tamaño de una molécula de ácido oleico.
MATERIAL.
Recipiente de plástico transparente, regla, probeta, agitador, jeringuilla, ácido oleico, alcohol etílico y licopodio en polvo.
Recipiente de plástico transparente, regla, probeta, agitador, jeringuilla, ácido oleico, alcohol etílico y licopodio en polvo.
PROCEDIMIENTO.
1.- Prepara 200 ml de una disolución de ácido oleico en alcohol al 0,5% en volumen. Para ello sigue los siguientes pasos:
2.- Mide con la probeta 199 ml de alcohol y viértelos en un vaso de precipitados.
2.- Mide con la probeta 199 ml de alcohol y viértelos en un vaso de precipitados.
3.- Mide con la jeringuilla 1 ml de ácido oleico. Añádelo al alcohol y remueve con el agitador. Ya tenemos preparada la disolución.
4.- Mide el volumen de 1 gota de disolución. Para ello, sigue los siguientes pasos:
5.- Mide con la jeringuilla 1 ml de disolución. Viértelo de nuevo en la disolución y cuenta las gotas que contiene.
Número de gotas en 1 ml =
5.- Mide con la jeringuilla 1 ml de disolución. Viértelo de nuevo en la disolución y cuenta las gotas que contiene.
Número de gotas en 1 ml =
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6.- Determina el volumen de 1 gota mediante el siguiente cálculo:
V1 = Vol 1 gota = 1 ml / número de gotas = 1 ml / = ml
7.- Una vez determinado el volumen de 1 gota de disolución, calcula el volumen de ácido oleico que está contenido en dicha gota. Para ello, utiliza la concentración de la disolución.
200 ml disolución ----------------- 1 ml de ácido oleico.
V1 ml de disolución --------------- V2 ml de ácido oleico.
V2 = ml.
8.- Pasa este volumen V2 al SI: V2 = m3.
V1 = Vol 1 gota = 1 ml / número de gotas = 1 ml / = ml
7.- Una vez determinado el volumen de 1 gota de disolución, calcula el volumen de ácido oleico que está contenido en dicha gota. Para ello, utiliza la concentración de la disolución.
200 ml disolución ----------------- 1 ml de ácido oleico.
V1 ml de disolución --------------- V2 ml de ácido oleico.
V2 = ml.
8.- Pasa este volumen V2 al SI: V2 = m3.
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9.- Llena un recipiente con agua y espolvorea el licopodio sobre su superficie.
10.- Deja caer en el centro 1 gota de la disolución.
11.- Al entrar en contacto con el agua, el alcohol se disuelve y el ácido oleico (insoluble en agua) se extiende por la superficie, empujando al licopodio y formando un círculo perfectamente visible. En realidad, lo que se genera es un cilindro de ínfima altura (la que tiene una molécula de ácido). Así pues, esa altura será el grosor del cilindro y, al mismo tiempo, el tamaño de la molécula de ácido.
12.- Con una regla procede a medir el diámetro de este círculo y deduce el radio.
R = D/2 = m
11.- Al entrar en contacto con el agua, el alcohol se disuelve y el ácido oleico (insoluble en agua) se extiende por la superficie, empujando al licopodio y formando un círculo perfectamente visible. En realidad, lo que se genera es un cilindro de ínfima altura (la que tiene una molécula de ácido). Así pues, esa altura será el grosor del cilindro y, al mismo tiempo, el tamaño de la molécula de ácido.
12.- Con una regla procede a medir el diámetro de este círculo y deduce el radio.
R = D/2 = m
13.- Como conocemos el volumen del cilindro, que no es otro que el volumen V2, se puede deducir su altura a partir de la ecuación de su volumen.
V2 = pi R^2 h => h = V2 / pi R^2 => h =
Esa altura, h, es del orden del tamaño de una molécula de ácido.
CUESTIONES.
14.- ¿Por qué se disuelve el ácido oleico en alcohol?
V2 = pi R^2 h => h = V2 / pi R^2 => h =
Esa altura, h, es del orden del tamaño de una molécula de ácido.
CUESTIONES.
14.- ¿Por qué se disuelve el ácido oleico en alcohol?
15.- ¿Qué cometido crees que tiene el polvo de licopodio?
16.- ¿Qué es una disolución y cómo se llaman sus componentes? Identifícalos en este caso.
17.- La concentración de la disolución está expresada en % en volumen. ¿Qué quiere decir una concentración del 0.5% en volumen?
18.- Si fuera el soluto sólido, la concentración estaría expresada en % en masa. ¿Qué querría decir una concentración de 0,5% en masa?
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